题目内容
微粒
X的质量数为137，中子数为81，则核外电子数为（ ）
A Z |
| A、54 | B、56 | C、58 | D、137 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：质量数=质子数+中子数；原子呈电中性：核外电子数=质子数．
解答：
解：微粒
X的质量数为137，中子数为81，所以质子数=质量数-中子数=137-81=56，又因为原子呈电中性，所以核外电子数=质子数=56，故选B．
A Z |
点评：本题考查了原子中，质子数、中子数、核外电子数之间的关系，题目简单，注意原子呈电中性的特点．
练习册系列答案
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对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
| A、若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d |
| B、若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的起始物质的量之比为a：b |
| C、若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入b mol B，达到平衡时气体总物质的量为M+b mol，则a+b＞c+d |
| D、若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 |
下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是（ ）
| A、CH3OH |
| B、BrCH2CH2COOH |
| C、CH3CH（OH）CH3 |
| D、CH2=C（OH）COOH |
有关容量瓶上的说法错误的是（ ）
| A、标有温度 |
| B、标有刻度线 |
| C、标有“0”刻度 |
| D、标有容量 |
一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图．下列有关说法不正确的是（ ）| A、x=2 |
| B、反应开始2min内，v（C）=0.1mol?L-1?min-1 |
| C、2min后，降低温度平衡向右移动 |
| D、当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属原子失电子越多，其还原性越强 |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| D、丁达尔效应可以区分溶液和胶体 |
下列物质中，属于电解质且能够导电的是（ ）
| A、Cu丝 |
| B、熔融的NaOH |
| C、NaCl溶液 |
| D、液态氯化氢 |
镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、CH3COONa |
| C、NaOH |
| D、NaHCO3 |
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）
| 所含离子 | Cl- | SO42- | H+ | M |
| 浓度/（mol?L-1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
| A、Na+ |
| B、Ba2+ |
| C、NO3- |
| D、Mg2+ |