题目内容
6．可逆反应：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）| A． | B和C可能都是固体 | B． | B和C一定都是气体 | ||
| C． | 若C为固体，则B一定是气体 | D． | B是固体和C是气体 |
分析 正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．
解答 解：A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有A，故A错误；
B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；
C．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C正确；
D．如B是固体和C为气体，平衡向正反应方向移动，气体的质量减小，气体的物质的量减小，则气体平均相对分子质量不一定减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况．
练习册系列答案
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17．表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ | |
| B． | 铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+ | |
| C． | 金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑ | |
| D． | 铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA | |
| B． | 1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA | |
| C． | 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA | |
| D． | 0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2NA |
1．
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表如示说法正确的是D
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请根据以上实验记录完成下列填空：
（1）金属C（填字母）可能是最强还原剂．
（2）若滤纸用稀硝酸溶液浸润，一段时间后在滤纸上能看到蓝色，则金属片为B（填字母），其对应的原电池正极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
（3）利用A和B两种金属相互置换反应可以设计出一种二次电池，其总反应可表示为：2B+AO$?_{②}^{①}$B2O+A
这个电池充电过程的反应为①（填①或②），得到这个结论的理由是金属性A＞B，②为自发进行的氧化还原反应．
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表如示说法正确的是D| A．在四种金属中C的还原性最弱 |
| B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜 |
| C．AD若形成原电池时A为正极 |
| D．AB形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀 |
| 金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
| A | A→Cu | +0.78 |
| B | Cu→B | +0.15 |
| C | C→Cu | +1.35 |
| D | D→Cu | +0.30 |
（1）金属C（填字母）可能是最强还原剂．
（2）若滤纸用稀硝酸溶液浸润，一段时间后在滤纸上能看到蓝色，则金属片为B（填字母），其对应的原电池正极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
（3）利用A和B两种金属相互置换反应可以设计出一种二次电池，其总反应可表示为：2B+AO$?_{②}^{①}$B2O+A
这个电池充电过程的反应为①（填①或②），得到这个结论的理由是金属性A＞B，②为自发进行的氧化还原反应．
11．
TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图，电解质溶液为稀硫酸．下列叙述正确的是（ ）
TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图，电解质溶液为稀硫酸．下列叙述正确的是（ ）| A． | 该装置只能将光能转化为电能 | |
| B． | TiO2电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 | |
| D． | 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小 |
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
15．已知含Cr（Ⅵ）的盐溶液存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，改变溶液中CrO42-、Cr2O72-的离子浓度比，可使溶液颜色发生变化．现向显黄色的试液中加入哪种物质，能使溶液变为橙色（ ）
| A． | H2O | B． | 硫酸 | C． | NaOH（s） | D． | Na2SO4（s） |
