题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火 |
| B、Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 |
| C、将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液也没有白色沉淀生成 |
| D、工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 |
考点：钠的化学性质,二氧化硫的化学性质,金属冶炼的一般原理,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A、K性质比Na更活泼，还原性更强，可在CO2中燃烧；
B、铁和硫直接化合生成FeS；
C、硝酸根在二氧化硫的溶液中能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；
D、活泼金属采用电解氧化物或其熔融盐的方法冶炼，根据金属的活泼性来分析金属的冶炼方法．
B、铁和硫直接化合生成FeS；
C、硝酸根在二氧化硫的溶液中能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；
D、活泼金属采用电解氧化物或其熔融盐的方法冶炼，根据金属的活泼性来分析金属的冶炼方法．
解答：
解：A、K性质比Na更活泼，还原性更强，可在CO2中燃烧，所以K失火也不能用CO2灭火，故A正确；
B、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，故B错误；
C、硝酸根在二氧化硫的溶液中能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，故C错误；
D、氯化铝是分子晶体，熔融氯化铝不导电，所以不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误．
故选A．
B、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，故B错误；
C、硝酸根在二氧化硫的溶液中能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，故C错误；
D、氯化铝是分子晶体，熔融氯化铝不导电，所以不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误．
故选A．
点评：本题考查无机物的性质，题目难度中等，本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键．
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只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（ ）
| A、乙醇、甘油、苯酚 |
| B、乙醇、乙醛、乙酸 |
| C、乙二醇、乙醛、溴代烃 |
| D、苯、乙酸、CCl4 |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） |
| B、1L0.1mol?LCuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞C（H+）＞c（OH-） |
| C、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（OH-） |
| D、将0.2 mol/LHCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） |
在①Al2O3 ②Al（OH）3③NaHCO3④Al四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（ ）
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②③④ | D、①③④ |
下列有关物质的性质或应用正确的是（ ）
| A、碳酸钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 |
| B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| C、电解氯化镁溶液可获得金属镁 |
| D、铝土矿中提取铝的过程中不涉及氧化还原反应 |
下列关于合金的叙述不正确的是（ ）
| A、合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 |
| B、合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大 |
| C、合金的性质一般是各成分金属性质的总和 |
| D、合金在工业上的用途比纯金属更广 |
下列关于能源的说法中不正确的是（ ）
| A、能源就是提供能量的资源 |
| B、能源的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 |
| C、我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量是无限的，可以无限制的开发和利用 |
| D、提高能源的使用效率，是节约能源的重要措施 |
（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为（ ）
| A、小于0.45mol |
| B、等于0.45mol |
| C、在0.45mol和0.90mol之间 |
| D、等于0.90mol |