题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
| B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 |
| C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| D、硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，根据电荷守恒、质量守恒判断；
B、根据氯气和溴化亚铁的物质的量判断过量与不足情况，再根据亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性判断；
C、二氧化碳过量，生成了碳酸氢钙，没有碳酸钙沉淀生成；
D、硫代硫酸酸根离子与氢离子反应生成了二氧化硫、硫单质和水，根据电荷守恒判断．
B、根据氯气和溴化亚铁的物质的量判断过量与不足情况，再根据亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性判断；
C、二氧化碳过量，生成了碳酸氢钙，没有碳酸钙沉淀生成；
D、硫代硫酸酸根离子与氢离子反应生成了二氧化硫、硫单质和水，根据电荷守恒判断．
解答：
解：A、二氧化氮溶于水，二者反应生成了一氧化氮、和硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A正确；
B、将标准状况下112 mL氯气，氯气的物质的量为0.005mol，10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中含有0.01mol，由于亚铁离子的还原性大于溴离子的，亚铁离子先参加反应，0.02mol亚铁离子消耗消耗0.01mol氯气，显然氯气不足，溴离子没有参与反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了可溶性的碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C错误；
D、硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
故选AD．
B、将标准状况下112 mL氯气，氯气的物质的量为0.005mol，10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中含有0.01mol，由于亚铁离子的还原性大于溴离子的，亚铁离子先参加反应，0.02mol亚铁离子消耗消耗0.01mol氯气，显然氯气不足，溴离子没有参与反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了可溶性的碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C错误；
D、硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了离子反应的书写判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，选项B容易出错，注意反应物量的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||||
C、S+O2
| ||||
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|