题目内容
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO?FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
| A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1）mol |
| B、处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx mol或ny/3 mol |
| C、反应中发生转移的电子数为ny mol |
| D、在FeO?FeyCrxO3中，若x=0.5，则y=1.5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：A．由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO?FeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
B．反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C．Cr2O72-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D．根据失电子守恒计算．
B．反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C．Cr2O72-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D．根据失电子守恒计算．
解答：
解：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），故A正确；
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为
mol，故B错误；
C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nymolFe被氧化，化合价由+2价升高为+3价，则转移的电子数为nymol，故C正确；
D、FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，若x=0.5，则y=1.5，故D正确．
故选：B．
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为
| nx |
| 2 |
C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nymolFe被氧化，化合价由+2价升高为+3价，则转移的电子数为nymol，故C正确；
D、FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，若x=0.5，则y=1.5，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．
练习册系列答案
相关题目
将金属Cu投入A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生．下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是（ ）
| A、B＞Cu＞A |
| B、A＞Cu＞B |
| C、B＞A＞Cu |
| D、A＞B＞Cu |
将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（ ）
| A、1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 |
| B、4.0 mol SO2+2.0 mol O2 |
| C、2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 |
| D、3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3 |
W、X、Y、Z四种短周期元素．已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）| A、简单离子半径：Y＞X |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y |
| C、W与X形成的化合物属于离子化合物 |
| D、W、X、Z只能形成一种化合物 |
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）
| A、E（3f）＞E（3d）＞E（3s） |
| B、E（6p）＞E（5d）＞E（4f） |
| C、E（4s）＞E（3p）＞E（3d） |
| D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f） |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 |
| B、实验室制乙烯时，迅速升温到140℃ |
| C、在2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，配制新制氢氧化铜悬浊液，检验醛基 |
| D、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯 |
在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
| A、蒸馏水 | B、煤油 |
| C、无水乙醇 | D、苯酚 |