题目内容
某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．原电池工作一段时间后，下列叙述正确的是（ ）| A、FeCl2溶液中c（Cl-）会增大 |
| B、原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 |
| C、铁电极上发生了氧化反应，右边溶液的pH减少 |
| D、电子由Fe电极经导线流向石墨电极，再经稀硫酸、盐桥、FeCl2溶液流回Fe电极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铁为负极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，结合电极反应解答．
解答：
解：A．Fe为负极，阴离子向负极移动，则FeCl2溶液中c（Cl-）会增大，故A正确；
B．电子不能通过溶液，则原电池装置中的盐桥完不能用金属导线代替，故B错误；
C．右侧电极反应为2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，则pH增大，故C错误；
D．电子不能通过溶液，故D错误．
故选A．
B．电子不能通过溶液，则原电池装置中的盐桥完不能用金属导线代替，故B错误；
C．右侧电极反应为2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，则pH增大，故C错误；
D．电子不能通过溶液，故D错误．
故选A．
点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，为高考高频考点，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．
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