题目内容
海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀．从经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是（ ）
| A、NaOH |
| B、KOH |
| C、CaO |
| D、Na2O |
考点：海水资源及其综合利用,镁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：流程分析可知，海水晒盐浓缩蒸发结晶析出氯化钠后的卤水中加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤出沉淀加入盐酸反应生成氯化镁溶液，酸溶液中蒸发结晶析出氯化镁晶体，失去结晶水得到固体氯化镁．通过电解方法得到金属镁；
解答：
解：分析选项中试剂，从经济效益和来源分析判断合理的试剂为氢氧化钙；利用贝壳高温分解生成的氧化钙和水反应生成，NaOH、KOH、Na2O价钱较高经济效益低；
故选C．
故选C．
点评：本题考查了海水提取镁的原理和原料选择分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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在一密闭容器中，反应aA（气）?bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、物质A的转化率减小了 |
| C、物质B的质量分数增加了 |
| D、a＜b |
某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．原电池工作一段时间后，下列叙述正确的是（ ）| A、FeCl2溶液中c（Cl-）会增大 |
| B、原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 |
| C、铁电极上发生了氧化反应，右边溶液的pH减少 |
| D、电子由Fe电极经导线流向石墨电极，再经稀硫酸、盐桥、FeCl2溶液流回Fe电极 |
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（ ）
| A、气态氢化物稳定性：HmW＞HnR |
| B、Y和Z形成的某种化合物中含离子键、非极性健 |
| C、Y、Z、R三者形成的某种化合物溶于水后，可形成碱性溶液 |
| D、标准状况下，1mol XW4的体积约为22.4L |
下列物质中，属于非电解质的是（ ）
| A、石墨 |
| B、H2SO4 |
| C、C2H5OH |
| D、NaCl |
把体积相同、c（H+）相同的两份溶液，甲为盐酸，乙为醋酸溶液，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是 （ ）
①反应所需时间乙＞甲；②开始反应速率甲＞乙；③参加反应的锌的质量甲=乙；④盛HCl的溶液中锌有剩余；⑤盛醋酸的溶液中锌有剩余．
①反应所需时间乙＞甲；②开始反应速率甲＞乙；③参加反应的锌的质量甲=乙；④盛HCl的溶液中锌有剩余；⑤盛醋酸的溶液中锌有剩余．
| A、①②③ | B、①③⑥ |
| C、②③⑥ | D、③④ |
下列化学用语正确是（ ）
A、I-131：
| ||
B、S2-的结构示意图： | ||
| C、乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
D、Na2O2的电子 |