题目内容
11．下列的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 液氨汽化吸热，故液氨常做食品工厂的制冷剂 | |
| B． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂和阻燃剂 | |
| C． | 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | |
| D． | 可用冷的浓硝酸迅速除去铝壶底的水垢 |
分析 A、液氨汽化是一个吸热的过程；
B．水玻璃具有耐酸、耐高温等性能；
C．水晶的成分是二氧化硅；
D、铝和酸反应，常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行；
解答 解：A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，故A正确；
B．水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故B正确；
C．水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D、浓硝酸与铝钝化，不会腐蚀铝壶，和碳酸钙反应溶解水垢，故D正确；
故选C．
点评 本题考查到二氧化硫、水玻璃以及二氧化硅等物质的性质和用途，题目难度不大，学习中注意积累．
练习册系列答案
相关题目
1．请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
（1）A是制取CO2的装置．仪器a的名称分液漏斗写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
（4）如果实验室将1.5mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3．
（1）A是制取CO2的装置．仪器a的名称分液漏斗写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和NaHCO3溶液 | |
| C | Na2O2 | 与CO2及水蒸气反应，产生O2 |
| D | ． |
（4）如果实验室将1.5mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 12C和14C互为同位素 | |
| B． | 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 | |
| C． | H2O与D2O互为同位素 | |
| D． | 红磷与白磷互为同素异形体 |
19．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 | |
| B． | P、S、Cl最高正价依次升高 | |
| C． | N、O、F得电子能力逐渐减弱 | |
| D． | Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 |
6．下列操作不能在石英坩埚中进行的是（ ）
| A． | 加热分解NaHCO3 | B． | 加热硫酸铜晶体 | C． | 熔化烧碱 | D． | 加热氯酸钾 |
16．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
| A． | Mg2+、Na+、Cl-、CO32- | B． | Fe2+、NO3-、Na+、Cl- | ||
| C． | NH4+、K+、AlO2-、SiO32- | D． | Cu2+、NH4+、SO42+、Na+ |
3．
氨水是一种的常用的化学试剂．
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气．已知：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰应该装在B（填A或B）．
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，有利于NH3逸出
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：水浴加热的条件．
②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管
氨水是一种的常用的化学试剂．（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气．已知：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰应该装在B（填A或B）．
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，有利于NH3逸出
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：水浴加热的条件．
②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象及结论 （步骤1只写现象） |
| 1 | 在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液． | 先生成白色沉淀 后沉淀溶解 |
| 2 | 往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热． | 若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则则溶液pH大 反应速率快； 若A试管比B试管出现的银镜时间长，则则溶液pH大 反应速率慢． |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| B． | 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA | |
| C． | 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 1mol乙烷分子含有8NA个共价键 |