题目内容
19．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）| A． | Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 | |
| B． | P、S、Cl最高正价依次升高 | |
| C． | N、O、F得电子能力逐渐减弱 | |
| D． | Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 |
分析 A、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；
B、元素最高正价=最外层电子数；
C、同周期元素的原子，从左到右，非金属性逐渐增强，原子的得电子能力也逐渐增强；
D、同一主族元素，从上到下，金属性依次增强．
解答 解：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；
C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力也逐渐增强，故C错误；
D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确．
故选C．
点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
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9．A、B、C都是短周期元素，原子序数依次增大．B是地壳中含量最多的元素；化合物AxBy有多种形式，有的可以导致酸雨；离子化合物CmBn也有不同形式，其中m：n可以是2：1或1：1．下列正确的是（ ）
| A． | 原子半径由大到小的顺序是：C＞B＞A | |
| B． | AxBy中A的化合价不可能为+1价 | |
| C． | C与B形成的化合物溶于水都能得到单质B | |
| D． | A、B两元素的气态氢化物可以相互反应 |
10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XnR | |
| D． | 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 |
现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
14．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 化学冰袋（硝酸铵、碳酸钠晶体）冷藏食物利用了其反应和溶解吸热的原理 | |
| C． | 血液透析技术利用了胶体与有害物质微粒直径不同的特点 | |
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11．下列的叙述中，不正确的是（ ）
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| B． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂和阻燃剂 | |
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| D． | 可用冷的浓硝酸迅速除去铝壶底的水垢 |
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2═2H2O．
（1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：
由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ
（3）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．
（1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：
| 化学键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能kJ•mol-1 | 436 | 496 | 463 |
（3）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．