题目内容

2．下列说法不正确的是（　　）
A．12C和14C互为同位素
B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
C．H2O与D2O互为同位素
D．红磷与白磷互为同素异形体

分析 A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
C．同位素必须是原子，H2O与D2O为化合物；
D．同种元素形成的不同单质互为同素异形体．

解答 解：A． 质子数相同为2，中子数分别为1、2不同，故互为同位素，故A正确；
B．乙醇（C2H5OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同都为C2H6O，但结构不同，故互为同分异构体，故B正确；
C．H2O与D2O为氢氧元素组成的化合物，同位素必须是原子，故C错误；
D．红磷与白磷都是由磷元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D正确；
故选C．

点评 本题考查同位素、同分异构体、同素异形体判别，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查，明确同位素、同分异构体、同素异形体等概念是解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．已知A是氯代烃，核磁共振氢谱仅有1个吸收峰，C是高分子化合物，H是一种六元环酯．转化关系如图所示：

回答下列问题：
（1）A的分子式C4H9Cl；H的结构简式．
（2）D→E的反应类型：取代反应，条件1是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：；
E→F：．
（4）满足下列条件的G的同分异构体有5种．
 ①属于酯类；  ②能发生银镜反应；  ③能与金属钠反应放出气体．
（5）由甲醇和G为原料制备有机玻璃（）的合成路线为．
13．利用如图所示装置（省略加热和夹持装置）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A浓氨水CaO滴有酚酞的水氨气显碱性
B浓盐酸MnO2淀粉碘化钾溶液氧化性：Cl2＞I2
C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀
D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：硫＞碳＞硅
A．AB．BC．CD．D
10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XnR
D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
17．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化
B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键
7．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①=②，片刻后①＜②，到反应结束，所用时间①＞②
（6）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（7）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是AE
A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•（c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K
E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
14．下列说法不正确的是（　　）
A．氯化钠属于离子化合物，只存在Na+、Cl-的离子形式，不存在NaCl分子
B．化学冰袋（硝酸铵、碳酸钠晶体）冷藏食物利用了其反应和溶解吸热的原理
C．血液透析技术利用了胶体与有害物质微粒直径不同的特点
D．酒精检测仪检测司机是否酒后驾车利用了乙醇的还原性
11．下列的叙述中，不正确的是（　　）
A．液氨汽化吸热，故液氨常做食品工厂的制冷剂
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂和阻燃剂
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．可用冷的浓硝酸迅速除去铝壶底的水垢
12．实验室用氯化钠固体配制1mol•L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B
A、左盘重，样品轻     B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻     D、右盘轻，砝码重
需要NaCl29.25g，实际用托盘天平称量的质量是29.3g．
（2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．使用容量瓶前必须进行的操作是检漏．
（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1．

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