题目内容
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl | ||||
| B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag | ||||
C、2NaHCO3
| ||||
| D、Na2O+H2O═2NaOH |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，根据反应中元素的化合价来判断，以此来解答．
解答：
解：A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl中元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag中Ag元素的化合价从+1价降低到0价，Cu元素的化合价从0价升高到+2价，有元素化合价的变化是氧化还原反应，故B选；
C、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D、Na2O+H2O═2NaOH中元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，故D不选；
故选B．
B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag中Ag元素的化合价从+1价降低到0价，Cu元素的化合价从0价升高到+2价，有元素化合价的变化是氧化还原反应，故B选；
C、2NaHCO3
| ||
D、Na2O+H2O═2NaOH中元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应中存在元素化合价的变化即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
| A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-离子的浓度基本不变 |
| B、往溶液中滴加无色的KSCN溶液，溶液颜色不变 |
| C、Fe2+和Fe3+ 的物质的量之比为6：1 |
| D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5 |
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：已知：有如下四个化学反应2NaA+B2=2NaB+A2 2NaA+C2=2NaC+A2 2NaB+C2=2NaC+B2 2NaC+D2=2NaD+C2则氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A、A2＞B2＞C2＞D2 |
| B、B2＞A2＞C2＞D2 |
| C、C2＞B2＞A2＞D2 |
| D、D2＞C2＞B2＞A2 |
实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．以下有关说法正确的是（ ）
| A、上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应 |
| B、上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2 |
| D、上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为2×6.02×1023 |
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| B、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑ |
| C、CO2+Ca（OH） 2=CaCO3↓+H2O |
| D、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |||
| W | ||||
| A、Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性 |
| B、气态氢化物稳定性：Y＞W |
| C、Y的单质比W的单质沸点高 |
| D、原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q |
