题目内容
实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．以下有关说法正确的是（ ）
| A、上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应 |
| B、上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2 |
| D、上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为2×6.02×1023 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
解答：
解：A．Cu元素的化合价降低，Hg元素的化合价升高，则Cu发生还原反应，Hg发生氧化反应，故A错误；
B．Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，故B错误；
C．Cu2HgI4中Cu 元素的化合价为+1价，I为-1价，Hg为+2价，故C正确；
D．由方程式可知，上述反应中生成64g Cu，即1mol时，转移1mol电子，电子数为1NA，故D错误．
故选C．
B．Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，故B错误；
C．Cu2HgI4中Cu 元素的化合价为+1价，I为-1价，Hg为+2价，故C正确；
D．由方程式可知，上述反应中生成64g Cu，即1mol时，转移1mol电子，电子数为1NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．
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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L |
| B、甲酸以任何比与水互溶 |
| C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 |
| D、甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱 |
在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）| A、向盐酸中逐滴加入食盐溶液 |
| B、向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
| C、向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 |
| D、向醋酸溶液中逐滴加入氨水 |
下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）
| A、Cl--→Cl2 |
| B、Fe3+-→Fe2+ |
| C、CaCl2-→CaCO3 |
| D、H2-→HCl |
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl | ||||
| B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag | ||||
C、2NaHCO3
| ||||
| D、Na2O+H2O═2NaOH |
下列离子方程式正确的是（ ）
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| B、NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液 H++SO42-+Ba2++OH-═BaS04↓+H2O |
| C、FeBr2溶液中通人过量C12 2Fe2++6Br -+4C12═Fe3++3Br2+8C1- |
| D、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O |
下列说法中正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA | |||||
B、1.8g重水（D2O，D为
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| C、常温、常压下，22.4LNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |||||
| D、1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L |