题目内容
ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
（1）A装置电动搅拌棒的作用是 ．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ．
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 ．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ；得到成品．
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： ．
②滴定过程中进行三次平行测定的原因是 ．
③原ClO2溶液的浓度为 g?L-1（用含字母代数式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（1）A装置电动搅拌棒的作用是
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：
②滴定过程中进行三次平行测定的原因是
③原ClO2溶液的浓度为
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
考点：性质实验方案的设计,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,中和滴定,制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）让反应物充分的接触；测量温度的仪器是温度计；
（2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行；
（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；
（4）①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，应选择100mL容量瓶；
②多次实验可以减少误差；
③多次实验可以减少误差，根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c（ClO2）．
④把空气的体积算在内．
（2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行；
（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；
（4）①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，应选择100mL容量瓶；
②多次实验可以减少误差；
③多次实验可以减少误差，根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c（ClO2）．
④把空气的体积算在内．
解答：
解：（1）让反应物充分的接触，加快反应速率反应时搅拌；测量温度的仪器是温度计，
故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；温度计；
（2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，
故答案为：使ClO2充分冷凝，减少挥发；
（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，
故答案为：②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；
（4））①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，应选择100mL容量瓶和胶头滴管；
故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管；
②为减少实验误差，应采用多次实验的方法，
故答案为：取平均值，减少计算误差；
③设原ClO2溶液的浓度为x，
2ClO2～5I2～10Na2S2O3
2mol 10mol
mol 1×10-3cV2mol
x=
mol?L-1=
g?L-1，
故答案为：
；
④把空气的体积算在内，故读出的消耗的体积就偏大，故测定结果偏高，
故答案为：偏高．
故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；温度计；
（2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，
故答案为：使ClO2充分冷凝，减少挥发；
（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，
故答案为：②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；
（4））①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，应选择100mL容量瓶和胶头滴管；
故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管；
②为减少实验误差，应采用多次实验的方法，
故答案为：取平均值，减少计算误差；
③设原ClO2溶液的浓度为x，
2ClO2～5I2～10Na2S2O3
2mol 10mol
| 10-2x×V1×10-3 |
| 10-1 |
x=
| 2cV2 |
| V1 |
| 135cV2 |
| V1 |
故答案为：
| 135cV2 |
| V1 |
④把空气的体积算在内，故读出的消耗的体积就偏大，故测定结果偏高，
故答案为：偏高．
点评：本题考查实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题关键，难度较大．
练习册系列答案
字词句篇与同步作文达标系列答案
相关题目
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl | ||||
| B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag | ||||
C、2NaHCO3
| ||||
| D、Na2O+H2O═2NaOH |
两个完全相同的烧杯中分别加入同体积同浓度的2mol/L的硫酸，放置于天平的两端，天平平衡，分别加入10.8克的Al和Mg，待反应完毕后，天平的平衡情况（ ）
| A、一定是加入金属镁的一端下倾 |
| B、一定是加入金属铝的一端下倾 |
| C、一定是仍然保持平衡 |
| D、无法判断 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A、OH-的摩尔质量为17 g |
| B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA |
| C、24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是NA |
| D、0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol |
下列说法中正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA | |||||
B、1.8g重水（D2O，D为
| |||||
| C、常温、常压下，22.4LNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |||||
| D、1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L |
德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（ ）
| A、水、双氧水、水玻璃都是纯净物 |
| B、石墨和C60互称为同位素 |
| C、磷酸是强电解质 |
| D、一定条件下石墨转化为C60是化学变化 |
下列说法错误的是（ ）
| A、回收照相业中的定影液可提取镁 |
| B、回收不锈钢可提取铬或镍以及铁 |
| C、回收可口可乐易拉罐可回收铝 |
| D、回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵金属 |
CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：