题目内容

8．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=-45.5kJ•mol-1．

分析 甲醇脱水反应 ①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应 ②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应 ③C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1，
根据盖斯定律①-②-③计算．

解答 解：甲醇脱水反应 ①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应 ②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应 ③C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1，
根据盖斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol；
故答案为：-45.5kJ•mol-1．

点评 本题考查了热化学方程式的计算，题目难度中等，注意掌握盖斯定律在热化学方程式的计算中的应用．

练习册系列答案
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B．砷原子核内有33个质子
C．砷是第四周期第VA族
D．砷的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3AsO4
19．下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中，正确的是（　　）
事实非金属
A第I电离能 M＜NM＞N
B电负性M=NM=N
C基态原子价层电子排布 M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4M＞n
D原子半径  M＞NM＜N
A．AB．BC．CD．D
16．（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的ⅠA族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在ⅣA族，该元素还可放在元素周期表的ⅤⅡA族．它的核外电子排布式为1s1，它和氧元素可形成的化合物的电子式为或．
（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质． 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”．则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为A．使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是极性分子．（选填“极性”或“非极性”）
（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子（H2O+）．这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；该反应破坏的化学键是极性共价键．
3．根据图示填空

（1）化合物A中含氧官能团的名称是醛基、羧基．
（2）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2CH2CH2COOH．
（3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是HOOCCHBrCHBrCOOH．写出D与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H2O+2NaBr
（4）F的结构简式是．
3．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（　　）
A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发
10．Ca（ClO） 2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出的性质是B （填写字母）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol
（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
7．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”赞颂的是石灰石（碳酸钙），碳酸钙属于（　　）
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