题目内容
8．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（ ）| A． | 0.6 mol | B． | 1.2 mol | C． | 2.4 mol | D． | 1.8 mol |
分析 10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L•s），则消耗A的物质的量为2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，结合反应的化学方程式利用三段式法计算．
解答 解：10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L•s），则消耗A的物质的量为2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，
2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
起始：3mol 3mol 0 0
转化：2.4mol 1.2mol 2.4mol 1.2mol
平衡：0.6mol 1.8mol 2.4mol 1.2mol
则平衡后容器中B的物质的量是1.8mol，
故选D．
点评 本题考查化学平衡的简单计算，题目难度不大，注意利用三段式法计算较为直观．
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16．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时．下列措施使氢气生成速率变化最小的是（ ）
| A． | 加人少量硫酸铜晶体 | B． | 不用稀硫酸而用浓硫酸 | ||
| C． | 用锌粉代替锌片 | D． | 加少量BaCl2晶体 |
3．在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如表：
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是
．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
（4）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，ad．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
| 化学方程式 | K （t1） | K （t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2?2HI | 43 | 34 |
（2）HX的电子式是
．（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
（4）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，ad．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
20．由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 丙烯分子中所有原子都在同一平面上 | |
| B． | 丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 丙烯可使溴水褪色 | |
| D． | 丙烯能发生加成反应 |
17．以下课堂实验中对实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成白色烟雾 | |
| B． | 氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈浅蓝色，瓶口有白雾产生 | |
| C． | 已吸入氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色立即褪去 | |
| D． | 在充满氯气的集气瓶中放入干燥的红色纸片，红色消失 |
