Question

16．（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的ⅠA族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在ⅣA族，该元素还可放在元素周期表的ⅤⅡA族．它的核外电子排布式为1s¹，它和氧元素可形成的化合物的电子式为或．
（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质． 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”．则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为A．使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是极性分子．（选填“极性”或“非极性”）
（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子（H₂O⁺）．这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H₂S的水溶液反应的离子方程式2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺；该反应破坏的化学键是极性共价键．

Answer 1

分析 （1）原子核内无中子的元素是氢，氢是第一周期第ⅠA元素，元素最高正价与负化合价的绝对值相等，所以最外层有4个电子，还可以是氢最高正价是+1价，最低负价是负1价，所以可以将氢放在ⅤⅡA，核外电子排布为1s¹，氢与氧形成水和过氧化氢；
（2）水是极性分子极性分子能在电场作用下凝结；
（3）H₂O⁺具有较强的氧化性，能与硫化氢发生氧化还原反应，反应方程式为：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，反应过程中破坏了硫化氢分子和H₂O⁺中的极性共价键．

解答 解：（1）原子核内无中子的元素是氢，氢是第一周期第ⅠA元素，元素最高正价与负化合价的绝对值相等，所以最外层有4个电子，所以是ⅣA，还可以是氢最高正价是+1价，最低负价是负1价，所以可以将氢放在ⅤⅡA，核外电子排布为1s¹，氢与氧形成水和过氧化氢，水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，双氧水的电子式为：，
故答案为：ⅠA；ⅣA；ⅤⅡA；1s¹；或；
（2）水是极性分子，所以在电场作用下的凝结，所以热冰是A，水是极性分子，故答案为：A；极性；
（3）H₂O⁺具有较强的氧化性，能与硫化氢发生氧化还原反应，反应方程式为：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，反应过程中破坏了硫化氢分子和H₂O⁺中的极性共价键，故答案为：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺；极性共价键．

点评 本题为信息给予题目，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息并结合物质的性质为解答该题的关键，题目难度中等，题中易错点为（2），注意离子方程式的书写方法．