题目内容
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42- | |
| B． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 碳酸钠溶液中加入足量盐酸：Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化铝中和胃酸（盐酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
分析 A．硫酸铜为易溶物，离子方程式中硫酸铜应该拆开；
B．2mol钠与水完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；
C．碳酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．
解答 解：A．硫酸铜与烧碱溶液反应中，硫酸铜需要拆开，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸，碳酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D．氢氧化铝中和胃酸（盐酸），反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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