Na2S2O3是重要的化工原料.易溶于水.在中性或碱性环境中稳定. Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理:Na2SO3 Na2S2O3 (aq) 实验步骤: ① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中.再加入80 mL蒸馏水. 另取5 g研细的硫粉.用3 mL乙醇润湿.加入上述溶液中. ② 安装实验装置(如图所示.部分夹持装置略去).水浴加热. 微沸60分钟. ③ 趁热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)Na2S2O3 (aq)

实验步骤：

① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。

③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________________________

__________________________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是__________________________________________

__________________________________________。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无

机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是__________________________________________

__________________________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： __________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。 Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________

__________________________________________。

解析　(1)硫分子为非极性分子，微溶于乙醇难溶于水，而乙醇与水互溶，用乙醇将硫粉润湿再加入Na2SO3溶液中，硫粉易于分散到溶液中。(2)仪器a名称为冷凝管，具有冷凝回流作用。(3)加热反应时Na2SO3易被烧瓶中氧气氧化成Na2SO4，故产品中可能含有的无机杂质为Na2SO4，检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子存在，检验杂质的方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸中，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。(4)Na2S2O3在酸性条件下易发生氧化还原反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。(5)用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。(6)滴定管内液面由0.00 mL至18.10 mL，则消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。根据关系式：2S2O～I2得，n(S2O)＝2×18.10×10－3 L×0.1 000 mol·L－1＝3.620×10－3 mol，故产品的纯度为×100%＝×100%。(7)根据题意，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。