题目内容
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)
Na2S2O3 (aq)
实验步骤：
① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。
③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________________________
__________________________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是__________________________________________
__________________________________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无
机杂质是________。 检验是否存在该杂质的方法是__________________________________________
__________________________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： __________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O
＋I2===S4O
＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。 Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________
__________________________________________。
解析 (1)硫分子为非极性分子，微溶于乙醇难溶于水，而乙醇与水互溶，用乙醇将硫粉润湿再加入Na2SO3溶液中，硫粉易于分散到溶液中。(2)仪器a名称为冷凝管，具有冷凝回流作用。(3)加热反应时Na2SO3易被烧瓶中氧气氧化成Na2SO4，故产品中可能含有的无机杂质为Na2SO4，检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子存在，检验杂质的方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸中，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。(4)Na2S2O3在酸性条件下易发生氧化还原反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。(5)用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。(6)滴定管内液面由0.00 mL至18.10 mL，则消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。根据关系式：2S2O～I2得，n(S2O)＝2×18.10×10－3 L×0.1 000 mol·L－1＝3.620×10－3 mol，故产品的纯度为
×100%＝
×100%。(7)根据题意，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。
答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管 冷凝回流
(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
(4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(5)由无色变蓝色，半分钟内不褪色
(6)18.10 ×100%
(7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
(2－甲基－1,3－丁二烯)发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和Ⅶ，结构简式分别是________、________，它们物质的量之比是________。