已知常温下.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,AgBr的Ksp=4.9× 10-13 mol2·L-2. (1)现向AgCl的悬浊液中: ①加入AgNO3固体.则Cl-的浓度 (填“变大 “变小或“不变 .下同), ②若改加更多的AgCl固体.则［Ag+］ ; ③若改加更多的KBr固体.则［Ag+］ ,［Cl-］ . (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述.其中正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知常温下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 mol²·L^-2,AgBr的K_sp=4.9×

10^-13 mol²·L^-2。

(1)现向AgCl的悬浊液中：

①加入AgNO₃固体，则Cl^-的浓度________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgCl固体，则［Ag⁺］__________;

③若改加更多的KBr固体，则［Ag⁺］_________,［Cl^-］_________。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_______。

A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，K_sp一定增大

B.两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度也一定小

C.难溶盐电解质的K_sp与温度有关

D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K_sp不变，其溶解度也不变

(1)向AgCl悬浊液中加AgNO₃固体，会增大［Ag⁺］,使［Cl^-］下降；加AgCl固体，［Ag⁺］、［Cl^-］都不会改变；若加KBr,因AgBr的K_sp小于AgCl的K_sp,会使AgCl转化为AgBr,［Ag⁺］下降，［Cl^-］增大。

(2)选C、D。升高温度，难溶电解质的K_sp不一定增大，如Ca(OH)₂,其溶解度随温度升高而降低，K_sp减小；相同温度下，对于化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相等的难溶电解质，K_sp小的溶解度一定小；溶解度、K_sp只与温度有关。

答案：(1)①变小 ②不变 ③变小变大

(2)C、D

练习册系列答案

相关题目

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液(NaI)	氯水、CCl4	萃取、分液
B	氯化铵溶液(FeCl3)	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化碳(CO)	氧化铜粉末	通过灼热的CuO粉末
D	苯(苯酚)	浓溴水	过滤

下列关于苯的叙述正确的是(　　)

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟

C．反应③为取代反应，只生成一种产物

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

某烷烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个和若干个—CH3，则该烷烃的一氯代物有(　　)

A．3种 B．4种

C．5种 D．6种

在BaSO₄饱和溶液中，加入Na₂SO₄(s)，达到平衡时( )

A．［Ba²^＋］＝［SO₄²^－］

B．［Ba²^＋］＝［SO₄²^－］＝［K_sp (BaSO₄)］^1/2

C．［Ba²^＋］≠［SO₄²^－］，［Ba²^＋］·［SO₄²^－］＝K_sp (BaSO₄)

D．［Ba²^＋］≠［SO₄²^－］，［Ba²^＋］·［SO₄²^－］≠K_sp (BaSO₄)

某溶液中仅含有Na^＋、H^＋、CH₃COO^－、OH^－四种离子，下列说法错误的是( )

A．溶液中四种离子之间可能满足：［Na^＋］>［OH^－］>［H^＋］>［CH₃COO^－］

B．若溶液中离子浓度满足：［Na^＋］＝［CH₃COO^－］，则该溶液一定呈中性

C．若原溶质为CH₃COONa，则：［Na^＋］>［CH₃COO^－］>［OH^－］>［H^＋］

D．若溶液中离子浓度满足：［H^＋］>［OH^－］，则原溶液一定是CH₃COOH和CH₃COONa

25 ℃时,a mol·L^-1一元酸HA与b mol·L^-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )

A.a=b B.a＞b

C.c(A^-)=c(Na⁺) D.c(A^-)＜c(Na⁺)

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)Na2S2O3 (aq)

实验步骤：

① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。

③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________________________

__________________________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是__________________________________________

__________________________________________。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无

机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是__________________________________________

__________________________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： __________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。 Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________

__________________________________________。

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