Question

14．将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250mL 1.8mol•L^-1的硝酸溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO₃的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol?L^-1NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积至少应为（　　）

• A． 300mL
• B． 400mL
• C． 450mL
• D． 500mL

Answer 1

分析 反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO₃^-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO），再根据V=$\frac{n}{c}$计算．

解答 解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO）=0.25L×1.8mol/L-$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
所以V（NaOH）=$\frac{0.4mol}{1mol/L}$=0.4L=400mL，
故选B．

点评 本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，判断溶液中溶质为硝酸钠是关键，再利用N原子守恒计算．