题目内容
5．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌片上有气泡产生 | B． | 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 | ||
| C． | 电流由铜片通过导线流向锌片 | D． | 该装置能将电能转变为化学能 |
分析 由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．
解答 解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，不会产生气泡，故A错误；
B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；
C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，电流由铜片通过导线流向锌片，故C正确；
D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 | |
| B． | 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 | |
| C． | 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 | |
| D． | 工业上常用高纯硅制造光导纤维 |
16．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）
| A． | 1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA | |
| B． | 标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA | |
| C． | 1mol Na2O和1mol Na2O2晶体中离子总数均为3NA | |
| D． | 1mol羟基中电子数为10 NA |
13．
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度．
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度．
| A． | ①④ | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | ②③ |
20．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在铜锌原电池中，往电解质溶液（稀硫酸）中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间缩短 | |
| B． | 溶液的酸碱性、催化剂都对H2O2的稳定性有很大影响，新鲜的动物肝脏能加快H2O2的分解 | |
| C． | 在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中，当铁皮在盐酸中充分反应至速率突然减小时，应立即将铁片取出，用酒精喷灯烘干 | |
| D． | 在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，以甲基橙作为指示剂滴定至终点 |
10．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
| 实验序号 | 操作及现象 |
| i | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ii | 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色 |
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
写出氨气的结构式
14．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 1.8mol•L-1的硝酸溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积至少应为（ ）
| A． | 300mL | B． | 400mL | C． | 450mL | D． | 500mL |
15．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）
| A． | 分液漏斗使用前要检查它是否漏水 | |
| B． | 要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解 | |
| C． | 分液漏斗注入碘水和萃取剂，反复倒转并用力振荡后，不必静置，应立即分液 | |
| D． | 分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出 |