题目内容
4．有下列两组命题| A组 | B组 |
| Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无 | ①H2O比H2S稳定 |
| Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小 | ②NaCl比NaI熔点高 |
| Ⅲ．晶体类型不同 | ③N2分子比磷的单质稳定 |
| Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大 | ④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大 |
| A． | Ⅰ① | B． | Ⅱ② | C． | Ⅲ③ | D． | Ⅳ④ |
分析 A．氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的稳定性；
B．离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强；
C．氮气与磷都是分子晶体；
D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但ⅤA族大于ⅥA族元素．
解答 解：A．H2O分子间存在氢键，H2S则无，但是氢键不影响物质的稳定性，所以B命题错误，故A错误；
B．氯离子半径小于碘离子所以晶格能NaI比NaCl小，离子键越强，熔沸点越高，所以NaCl比NaI熔点高，故B正确；
C．氮气与磷都是分子晶体，二者晶体类型相同，故C错误；
D．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但ⅤA族大于ⅥA族元素，故D正确；
故选：BD．
点评 本题考查了氢键对物质性质的影响、元素电离能、电负性大小规律，题目难度中等，注意氢键只影响物质的物理性质．
练习册系列答案
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14．
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已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）| A． | T2＞T1 P1＞P2 m+n＞P△H＜0 | B． | T1＞T2 P1＜P2 m+n＜P△H＞0 | ||
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