题目内容

1．在1mol Al2（SO4）3中含有的Al3+个数约是（　　）
A．6.02×1023B．1.204×1024C．2D．1

分析 每个硫酸铝化学式中含有2个铝离子，则1mol Al2（SO4）3中含有的Al3+的物质的量是2mol，根据N=nNA计算铝离子个数．

解答 解：每个硫酸铝化学式中含有2个铝离子，则1mol Al2（SO4）3中含有的Al3+的物质的量是2mol，N（Al3+）=nNA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故选B．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（　　）
A．该AgI胶粒带正电荷
B．该AgI胶体带负电荷
C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动
D．该AgI胶体是电解质
12．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．K+、MnO4-、NH4+、NO3-
C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到黑色固体质量为32g．下列有关说法不正确的是（　　）
A．原混合物中含氧原子的质量为1.6g
B．原硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L
C．反应中产生标况下NO的体积为4.48L
D．固体物质溶解后剩余HNO3为0.2mol
6．如图（某些反应的生成物没有全部写出）所示的位置中，A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），B是不溶于水的黑色固体，D、E为气体单质，且D是植物光合作用的产物之一，E的组成元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的无机含氧酸．

（1）B的化学式为MnO2．
（2）将C中物质分离开的操作是溶解、过滤．
（3）写出E→A+F的离子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
13．①相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为2：3  它们的质量之比为4：5
②相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为5：4．
10．下列变化必须加还原剂才能发生的是（　　）
A．Na2CO3→NaHCO3B．MnO4-→Mn2+C．Cu→CuOD．H2O2→H2O
20．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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