题目内容
10．下列变化必须加还原剂才能发生的是（ ）| A． | Na2CO3→NaHCO3 | B． | MnO4-→Mn2+ | C． | Cu→CuO | D． | H2O2→H2O |
分析 必须加入还原剂才能进行，则选项中应为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B正确；
C．Cu元素化合价降低，应加入还原剂，故C正确；
D．可自身发生氧化还原反应生成，无需加入还原剂，故D错误．
故选BC，
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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20．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | υ（A）=0.6 mol/（L•s） | B． | υ（B）=0.2 mol/（L•s） | C． | υ（C）=0.8 mol/（L•s） | D． | υ（D）=1mol/（L•s） |
1．在1mol Al2（SO4）3中含有的Al3+个数约是（ ）
| A． | 6.02×1023 | B． | 1.204×1024 | C． | 2 | D． | 1 |
18．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 蒸馏 | C． | 结晶 | D． | 萃取 |
5．下列化学用语应用正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | 乙醇的分子式：CH3CH2OH | ||
| C． | 甲烷的结构式：CH4 | D． | 甲苯的键线式： |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 | |
| B． | 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 | |
| C． | 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 | |
| D． | AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同 |
11．
恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：
①下列可以证明反应达到平衡的标志是ACDF．
A．N2、H2和NH3的浓度不再变化
B．单位时间内消耗n mol N2同时消耗3nmol H2
C.1mol氮氮三键断裂同时6molN-H键断裂
D．容器内总压强不随时间而变化
E．混合气体的密度保持不变
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②此条件下该反应的化学平衡常数K=0.1，若温度不变，只将容器体积由4L变为2L，达到新平衡时N2的平衡浓度＞0.4mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
③如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列有关说法中不正确的是A．
A．反应达到平衡时N2的转化率：M＞N
B．H2的体积分数：M＞N
C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=
$\frac{24{V}^{2}}{12}$
D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N．
恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/mol•L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
A．N2、H2和NH3的浓度不再变化
B．单位时间内消耗n mol N2同时消耗3nmol H2
C.1mol氮氮三键断裂同时6molN-H键断裂
D．容器内总压强不随时间而变化
E．混合气体的密度保持不变
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②此条件下该反应的化学平衡常数K=0.1，若温度不变，只将容器体积由4L变为2L，达到新平衡时N2的平衡浓度＞0.4mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
③如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列有关说法中不正确的是A．
A．反应达到平衡时N2的转化率：M＞N
B．H2的体积分数：M＞N
C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=
$\frac{24{V}^{2}}{12}$
D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N．
9．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图．
t℃时物质浓度（mol•L-1）的变化：
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）850℃时，此反应的平衡常数K=1，若保持温度、体积不变，起始时CO和H2O的浓度均为0.2mol•L-1，则达平衡时CO的转化率为50%．在850℃时，若上述反应体系中各物质浓度为C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，则此时该反应向逆方向移动．
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c 1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a （单选）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图．t℃时物质浓度（mol•L-1）的变化：
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（2）850℃时，此反应的平衡常数K=1，若保持温度、体积不变，起始时CO和H2O的浓度均为0.2mol•L-1，则达平衡时CO的转化率为50%．在850℃时，若上述反应体系中各物质浓度为C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，则此时该反应向逆方向移动．
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c 1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a （单选）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．