Question

10．按照要求填空
（1）N₂的电子式：
（2）NH₄Cl的电子式：
（3）HClO的结构式：
（4）CO₂的结构式：O=C=O
（5）Br₂的形成过程：
（6）MgCl₂的形成过程：．

Answer 1

分析 （1）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，据此书写即可；
（2））氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出最外层电子及所带电荷；
（3）次氯酸分子的中心原子为氧原子，O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；
（4）CO₂的结构中C原子分别与两个O原子形成双键；
（5）溴单质是溴原子间形成一对共用电子对；
（6）氯化镁是离子化合物，两个氯原子得到电子，一个镁原子失去电子，据此书写电子式形成过程．

解答 解：（1）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，故N₂的电子式为：，
故答案为：；
（2）氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出最外层电子及所带电荷，氯化铵正确的电子式为：，
故答案为：；
（3）次氯酸分子中含有1个氧氢键和氧氯键，中心原子为氧原子，其电子式为，
故答案为：；
（4）CO₂的结构中C原子分别与两个O原子形成双键，故其结构式为O=C=O，
故答案为：O=C=O；
（5）溴单质是溴原子间形成一对共用电子对，电子式形成过程为：，
故答案为：；
（6）MgCl₂属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查化学用语，学生应注意原子的最外层电子数来分析形成的化合物，离子化合物中有离子，共价化合物中一定没有离子，电子式书写方法是解题关键，题目难度不大．