Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐

溶解

①

 

BaCl2

②

 

NaOH

③

  

Na2CO3

④

  

过滤

⑤

 滤液

适量盐酸

⑥

 

蒸发、结晶、烘干

⑦

 粗盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是

 

．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

 

．
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验设计题

分析：（1）BaCl₂已过量时，溶液中会有剩余的钡离子，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；
（3）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度．

解答： 解：（1）BaCl₂已过量时，溶液中会有剩余的钡离子，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl₂已过量；
故答案为：继续滴加氯化钡溶液不再出现沉淀；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度．
故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

点评：本题考查了有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，除杂时前面加入的试剂必须在后面除去，题目难度不大．