Question

2．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是（　　）

• A． CO₂是直线型分子，推测CS₂是直线型分子
• B． Cl?与Fe³⁺共存，推测I?与Fe³⁺共存
• C． H₂SO₄为强酸，推测HC1O为强酸
• D． 蒸干Al₂（SO₄）₃溶液得到Al₂（SO₄）₃固体，推测蒸干AlCl₃溶液得到AlCl₃固体

Answer 1

分析 A．CO₂分子中碳氧之间是双键，CS₂分子中碳硫之间也是双键，根据价层电子对互斥理论确定；
B．氧化性是Cl₂＞Fe³⁺；氧化性是Fe³⁺＞I₂；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，HClO不是对应最高价含氧酸；
D．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸；AlCl₃溶液因为溶液中存在AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加热促进AlCl₃水解，生成Al（OH）₃沉淀，HCl挥发，水解完全，Al（OH）₃受热分解成Al₂O₃．

解答 解：A．CO₂分子和CS₂分子结构式分别为O=C=O和S=C=S，二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，CO₂分子是直线型结构，CS₂分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，也是直线型结构．故A正确；
B．氧化性是Cl₂＞Fe³⁺；Cl?与Fe³⁺共存，铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质而不能共存，离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe ²⁺+I₂，故B错误；
C．非金属性S＞Cl，对应最高价含氧酸的酸性为H₂SO₄、HC1O₄依次增强，H₂SO₄为强酸，HC1O₄为强酸，但HClO为弱酸，故C错误；
D．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，AlCl₃水解生成氢氧化铝和HCl，即因为溶液中存在AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加热促进水解，而且HCl易挥发，水解完全，最后氢氧化铝固体，氢氧化铝受热易分解：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，最后生成Al₂O₃，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了价层电子对互斥理论应用、氧化性强弱比较、元素周期律应用、盐类水解等知识，类比推理需注意它们的异同，各自的特殊性质，题目难度中等．