Question

6．某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0，在一定温度和压强下达到平衡．若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示．则下列说法中正确的是（　　）

• A． 若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
• B． 若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
• C． 若保持压强不变，再通入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
• D． 平衡时B、C的物质的量之比为1：2

Answer 1

分析 A、压强一定，当降低温度时，平衡向放热方向移动；
B、若增大压强，缩小容器的体积，平衡向气体体积减小的方向移动；
C、若保持压强不变，再通入B，因为A为固体，所以相当于等压等比例增加反应物，为等效平衡，再次达到平衡时B的浓度不变；
D、设开始B的物质的量为2x，由图可知，达平衡时C的物质的量为x，则根据反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）计算平衡时B、C的物质的量之比．

解答 解：A、压强一定，当降低温度时，平衡正向移动，则C的物质的量增加，由图可以看出，图中α将变大，故A错误；
B、若增大压强，缩小容器的体积，平衡向气体体积减小的方向移动，又该反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，故B错误；
C、若保持压强不变，再通入B，因为A为固体，所以相当于等压等比例增加反应物，为等效平衡，再次达到平衡时B的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故C错误；
D、设开始B的物质的量为2x，由图可知，达平衡时C的物质的量为x，则根据反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），消耗的B为$\frac{3}{2}$x，所以平衡时B为2x-$\frac{3}{2}$x=0.5x，则B、C的物质的量之比为0.5x：x=1：2，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标的含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答．