题目内容

化学式为C8Hm的烷烃，m值等于
 
；相对分子质量为212的烷烃的分子式为
 
．
考点：烷烃及其命名
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：根据烷烃的通式CnH2n+2来计算．
解答： 解：烷烃的通式为：CnH2n+2，化学式为C8Hm的烷烃，将n=8带入2n+2得，m=18；相对分子质量为212的烷烃，则12n+2n+2=212，所以n=15，即烷烃的分子式为C15H32；
故答案为：18；C15H32．
点评：本题考查了烷烃通式在确定烷烃分子式时的应用，题目比较简单，代入通式计算即可．
练习册系列答案
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将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数．
（2）所得溶液的体积是多少？
写出下列反应的化学方程式：
（1）碳酸氢铵受热分解
 
．
（2）高温下，二氧化硅与氧化钙共热
 
．
（3）苯与硝酸发生的取代反应：
 
．
（4）铜和浓硫酸共热
 
．
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解．

（1）写出下列物质的化学式：A：
 
，J：
 
．
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
 
；C转化为I的离子方程式：
 
．在E的水溶液中通入氯气的离子方程式：
 
．
分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有
 
种．
已知25℃时，0.1mol/L CH3COONa溶液的pH=a，在该温度下，CH3COOH溶液的Ka=
 
．
惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如图1所示（图中参与反应和生成的水都已略去）．已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料．回答下列问题：

（1）若电解的是NaCl溶液：
①甲与A反应的化学方程式是
 
．
②A与B反应的离子方程式是
 
．
③常温下，若电解100mL 0.1mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
 
（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）．
（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：
①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图象正确是如图2所示
 
．
②E的化学式是
 
；电解时阳极的电极反应式是
 
．
③电解后CuSO4溶液的pH值
 
，（增大、减小或不变）简述其原因：
 
．
将c（H+）相等、体积均为100mL的两种一元酸x和y稀释，稀释过程中c（H+）与溶液体积的关系如图所示．若分别向上述两种酸中加入足量锌粒，反应后产生标准状况下气体的体积为Vx、Vy，则（　　）
A、x为弱酸，Vx＜Vy
B、x为强酸，Vx＞Vy
C、y为弱酸，Vx＜Vy
D、y为强酸，Vx＞Vy
如图所示的装置能够组成原电池且产生气体的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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