Question

（1）已知下列变化过程中，0.2 mol R_xO₄^2-参加反应时，共转移0.4 mol电子．
R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O 
①x值为

 

． 
②参加反应的H⁺的物质的量为

 

mol．
（2）在100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2

L．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）①根据得失电子守恒来计算x的值；
②将化学方程式配平，根据物质的量之间的关系来回答；
（2）FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反应完全，则溴离子和亚铁离子均被氧化，根据方程式进行计算即可．

解答： 解：（1）①0.2 mol R_xO₄^2-参加反应时，生成RO₂，该反应共转移0.4 mol电子，则0.2x（4-

6

x

）=0.4，解得x=2，故答案为：2；
②根据电子守恒配平后的化学方程式为：5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，当消耗5moR₂O₄^2-时，需要氢离子的物质的量是16mol，所以0.2 mol R₂O₄^2-参加反应时，反应的H⁺的物质的量为0.64mol，故答案为：0.64；
（2）FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反应完全，则溴离子和亚铁离子均被氧化，应2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+6Cl^-+2Fe³⁺，100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液会消耗0.015mol的氯气，所以的体积是0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故答案为：0.336．

点评：本题涉及氧化还原方程式的配平、电子守恒的计算以及氧化还原的计算等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．