Question

等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

• A、体积比为11：8
• B、分子个数之比为1：1
• C、物质的量之比为11：8
• D、原子个数之比为12：11

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：先设出二者的质量，再利用n=

m

M

来计算O₂和CO₂的物质的量，同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比，最后利用构成来分析原子个数之比．

解答： 解：设二者的质量都是mg，则O₂和CO₂的物质的量分别为

m

32

mol、

m

44

mol，
A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，故A错误；
B、因分子数之比等于物质的量之比，即为 为

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，故B错误；
C、O₂和CO₂的物质的量分别为为

m

32

mol、

m

44

mol，物质的量之比为为

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，故C正确；
D、1个氧分子含有2个原子，1个二氧化碳分子含3个原子，则原子个数之比为

m

32

mol×2：

1

44

mol×3=11：12，故D错误；
故选C．

点评：本题考查学生利用质量、摩尔质量、物质的量的关系来计算，明确同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比是解答的关键．