题目内容

15．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：．
b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2 mol．

分析 a．KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得5个电子，HCl失去5个电子；
b．反应中KClO3为氧化剂，所以还原产物为二氧化氯，HCl为还原剂，氧化产物为氯气；
c．反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半；
d．反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；

解答 解：a．KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得5个电子，HCl失去5个电子，则电子转移的方向和数目为
故答案为：；
b．反应中KClO3为氧化剂，所以还原产物为二氧化氯，HCl为还原剂，氧化产物为氯气，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
c．反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．
故选：②；
d．反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol．

点评 本题以氯气的制法来考查了氧化还原反应的知识，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．按要求书写：
（1）甲基的电子式；
（2）系统命名：2，6二甲基辛烷；
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3；
（4）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式HOC（CH3）2CH2CH3．
6．下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是（　　）
A．氟利昂或NO2都可破坏臭氧层而导致“温室效应”
B．蜂蚁蜇咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛
C．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
D．热水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
3．含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式NaHCO3
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3•bNaHCO3•2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①B曲线正确，天然碱的化学式为Na2CO3•NaHCO3•2H2O，
②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL．
（3）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=3．
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，11.2 g O2含有的分子数为0.5NA
B．71 g Cl2所含原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
20．为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
C．25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
D．常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子
4．下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（　　）
A．
实验室中制取少量的乙酸乙酯		B．
制备少量氧气
C．
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性		D．
氯化氢气体的吸收
5．在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（　　）
A．用托盘天平称取35.20g NaClB．用10mL量筒量取8.5 mL盐酸
C．用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液D．用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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