题目内容

3．1824年法国化学家巴拉尔用氯气处理提取食盐后的盐水母液时发现了溴．溴元素的99%存在于海洋，被称作“海洋元素”，其化合物可用作镇静剂．
溴的原子序数为35，其原子结构示意图为；溴化钠中存在的化学键是离子键，
在物理性质上表现出熔沸点较高、硬度较大．氯化钠的电子式为，溴化钠的电离方程式为NaBr=Na++Br-．检验某固体试样中是否有Br-的方法为取固体试样少许用蒸馏水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br-存在．

分析 溴的原子序数为35，原子核外有4层电子，最外层电子数为7，NaBr为离子化合物，具有较高的熔沸点，与硝酸银反应生成浅黄色沉淀溴化银．

解答 解：溴的原子序数为35，原子核外有4层电子，最外层电子数为7，原子结构示意图为，NaBr和NaCl都为离子化合物，具有较高的熔沸点，NaBr为强电解质，电离方程式为NaBr=Na++Br-，NaCl的电子式为，溴化钠与硝酸银反应生成浅黄色沉淀溴化银，检验时，可取固体试样少许用蒸馏水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br-存在，
故答案为：；离子键；熔沸点较高、硬度较大；； NaBr=Na++Br-；取固体试样少许用蒸馏水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br-存在．

点评 本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为0.2NA
B．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA
C．一定条件下，0.1molCO与0.1molH2O（g）充分反应，生成H2的分子数为0.1NA
D．在反应：3FeS2+12C+8O2═Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA
14．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
B配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液
C比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱室温下，用pH试纸测定浓度为 0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/L Na2SO4溶液的pH
D鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液分别加入Ca（OH）2溶液看是否产生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
11．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH100mL溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol
（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）原NaOH溶液的质量分数为10.71%
（3）所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol
（4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．（写出计算过程）
18．下列叙述正确的是（　　）
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．NaCl固体不导电是由于不含Na+、Cl-
8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）在上述反应的反应物与生成物中：共价化合物的结构式H-O-H；只含离子键的化合物的电子式．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
15．取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5：3．合金与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
12．亚氯酸（HClO2）是一种中强酸，易分解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛．回答下列问题：
（1）HClO2中氯元素的化合价为+3；亚氯酸不稳定，易分解为Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1．
（2）已知常温下Ka（HClO2）=1.1×10-2，则反应HClO2+OH-?ClO${\;}_{2}^{-}$+H2O在常温下的平衡常数K=1.1×1012．
（3）亚氯酸可用于脱除氦氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示．已知：Cl2和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应．

①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为2SO2+ClO2-+2H2O═2SO42-+Cl-+4H+．
②pH越小，脱除率越大，其原因是亚氯酸盐的氧化性在酸性条件下较强，pH较小时有利于释放出ClO2即Cl2，溶于水可提高脱除率．
1．乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，以C2H5OH-O2---KOH制作的燃料电池是化学工作者研究的重要电池，它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题．
（1）写出此电池的负极的电极反应式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有KOH和K2CO3的混合溶液，则下列关系式一定正确的是cd（填序号）
a．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）       b．c（K+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
c．c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）        d．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
（3）乙醇钾（C2H5OK）遇水即发生强烈的水解，试写出它水解的化学方程式C2H5OK+H2O→C2H5OH+KOH．

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