题目内容
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24L由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为0.2NA | |
| B． | 1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA | |
| C． | 一定条件下，0.1molCO与0.1molH2O（g）充分反应，生成H2的分子数为0.1NA | |
| D． | 在反应：3FeS2+12C+8O2═Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA |
分析 A.1个氧气分子含有2个氧原子，1个臭氧分子含有3个氧原子；
B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解；
C．一氧化碳与水蒸汽反应为可逆反应；
D．反应3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，Fe元素化合价部分由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到0价，C元素化合价由0价升高到+2价，O由0价降为-2价，据此解答．
解答 解：A．标准状况下，2.24L由O2和O3组成的混合气体物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，含有的原子数大于0.2NA，故A错误；
B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目小于0.1NA，故B错误；
C．一氧化碳与水蒸汽反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，0.1molCO与0.1molH2O（g）充分反应，生成H2的分子数小于0.1NA，故C错误；
D．从化学方程式可看出Fe、S、C三种元素的化合价均升高，所以被氧化的物质为FeS2和C，生成0.6硫时，消耗0.8mol氧气，转移电子0.8mol×4=3.2mol，转移的电子数为3.2NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．
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9．
水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉．要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉．要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请回答下列问题：（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
10．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯．生产过程如下：
①CH2═CH2+
→
②$\stackrel{-H_{2}}{→}$ 
③→
下列说法不正确的是（ ）
①CH2═CH2+
→②
$\stackrel{-H_{2}}{→}$ ③
→下列说法不正确的是（ ）
| A． | 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 | |
| B． | 把煤干馏可以得到粗苯，经分馏可以得到苯 | |
| C． | 制聚苯乙烯的反应①为取代反应，②为消去反应③为加聚反应 | |
| D． | 反应①②③的原子利用率不都为100% |
已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图，则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为（ ）
14．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放 | |
| B． | 含氟牙膏能有效预防龋齿，且其中所加氟化物的量宜多不宜少 | |
| C． | 糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素 | |
| D． | 酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复 |
4．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A． | 上述工艺流程中未涉及置换反应 | |
| B． | 设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2 | |
| C． | 脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解 | |
| D． | 电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却 |
5．某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）实验室用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制200mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为52.2 mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需200mL容量瓶，胶头滴管．
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al3+、Fe3+．
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al3+、Fe3+．
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 | |
| C． | 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 | |
| D． | 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 |
；溴化钠中存在的化学键是离子键，
，溴化钠的电离方程式为NaBr=Na++Br-．检验某固体试样中是否有Br-的方法为取固体试样少许用蒸馏水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br-存在．