题目内容
8．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）| A． | NaOH、氯气 | B． | 盐酸、蔗糖 | C． | 熔融NaCl、酒精 | D． | 二氧化碳、BaSO4 |
分析 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．
解答 解：A．氯气为单质不属于非电解质，故A错误；
B．盐酸为混合物不属于电解质，故B错误；
C．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故C正确；
D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电属于电解质，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查学生电解质和非电解质的概念，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
练习册系列答案
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18．工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．
Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3）
Ⅱ．在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：
（1）分析上表中数据，下列说法正确的是BC
A．T1℃、前10min，V（NO2）=0.03mol/（L•min）
B．T1℃、反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%
C．T2℃、反应在40min时处于平衡状态
D．T1＞T2
（2）反应的平衡常数K（T1）＞K（T2），△H＜0，理由是由表中数据可知，T2时反应速率较大，所以T1＜T2；升高温度平衡逆向移动，可知K（T1）＞K（T2），所以正反应放热．
（3）T1℃时反应的平衡常数K为3.2．
（4）反应在T1℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4）．
Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5．
Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3）
Ⅱ．在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
A．T1℃、前10min，V（NO2）=0.03mol/（L•min）
B．T1℃、反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%
C．T2℃、反应在40min时处于平衡状态
D．T1＞T2
（2）反应的平衡常数K（T1）＞K（T2），△H＜0，理由是由表中数据可知，T2时反应速率较大，所以T1＜T2；升高温度平衡逆向移动，可知K（T1）＞K（T2），所以正反应放热．
（3）T1℃时反应的平衡常数K为3.2．
（4）反应在T1℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4）．
Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5．
19．实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（ ）
| 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 | |
| A | 分离Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、烧杯 | Br2和CCl4混合物、蒸馏水 |
| B | 鉴别葡萄糖和蔗糖 | 试管、烧杯、酒精灯 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 |
| C | 实验室制取H2 | 试管、带导管的橡皮塞 | 锌粒、稀HNO3 |
| D | 测定NaOH溶液浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．已知H2CO3═H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H++CO${\;}_{3}^{2-}$，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（ ）
| A． | Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO | B． | Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O | ||
| C． | NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO | D． | Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑ |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个分子 | |
| B． | 1.00 mol NaCl 中，所有Na+的电子总数为 10×6.02×1023 | |
| C． | 欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中 | |
| D． | 电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | |
| C． | 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 | |
| D． | 同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
17．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸，加热使之反应，最后硫酸恰好将固体混合物溶解，反应过程中共得到气体2240mL（标准状况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未见红色出现，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 溶解所得溶液为FeSO4溶液 | |
| B． | 在反应过程中浓硫酸表现了氧化性和酸性 | |
| C． | 原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol | |
| D． | 若用足量碳还原原混合物可得到10.08g铁单质 |