题目内容
9．下列说法不正确的是（ ）| A． | 1mol氢 | B． | 1mol氧原子 | C． | 1molH | D． | 1molNaOH |
分析 物质的量是表示微观粒子数目的物理量，物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言．
解答 解：A、指代不清，1mol氢，不知是原子分子，故A错误；
B、1mol氧原子，指代清楚，故B正确；
C、1molH就是1mol氢原子，故C正确；
D、1molNaOH，指代明确，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了物质的量概念和物理量的意义分析判断，主要是表示含义的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
19．实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（ ）
| 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 | |
| A | 分离Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、烧杯 | Br2和CCl4混合物、蒸馏水 |
| B | 鉴别葡萄糖和蔗糖 | 试管、烧杯、酒精灯 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 |
| C | 实验室制取H2 | 试管、带导管的橡皮塞 | 锌粒、稀HNO3 |
| D | 测定NaOH溶液浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | |
| C． | 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 | |
| D． | 同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
17．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸，加热使之反应，最后硫酸恰好将固体混合物溶解，反应过程中共得到气体2240mL（标准状况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未见红色出现，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 溶解所得溶液为FeSO4溶液 | |
| B． | 在反应过程中浓硫酸表现了氧化性和酸性 | |
| C． | 原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol | |
| D． | 若用足量碳还原原混合物可得到10.08g铁单质 |
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
14．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 lmol水时放热57.3kJ | |
| B． | 含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57 kJ | |
| C． | 1L0．lmol/L CH3COOH与1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为5.73kJ | |
| D． | 1L0．lmol/L HNO3与 1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73kJ |
1．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ①②⑥ | C． | ②④⑤ | D． | ②③⑤ |
19．
在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是（ ）
在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是（ ）| A． | 若温度升高，混合气体的颜色变深 | |
| B． | 在该温度下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常K为$\frac{25}{9}$ | |
| C． | 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c（N02）增大 |