题目内容

17．下列有关物质组成的说法正确的是（　　）
A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

分析 A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子；
B．氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素；
C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
D．盐酸是氯化氢的水溶液．

解答 解：A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；
B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；
C．七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；
D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．

练习册系列答案
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7．在下列化学反应的产物中，不存在同分异构体的是（　　）
A．CH3-CH=CH2与HCl发生加成反应
B．CH3-CH2-CH2-Br在强碱的水溶液中发生水解反应
C．甲苯在铁粉作催化剂的条件下与氯气反应
D．CH3-CHCl-CH2-CH3与NaOH醇溶液共热
8．依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法．下列有关物质类别的判别标准中正确的是（　　）
A．酸：能否与金属反应放出氢气B．电解质：水溶液是否导电
C．离子化合物：是否含有离子键D．酸性氧化物：能否与碱反应
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CH3COO-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
C．饱和氯水中：Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
12．根据要求回答下列问题：
①金刚石 ②CH4 ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I2
（1）请写出：②的空间构型正四面体，⑥的电子式，⑦的结构式H-O-Cl．
（2）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）⑤．
（3）熔化时需要破坏离子键的是（用序号回答）③⑥．
（4）晶体以分子间作用力结合的是（用序号回答）②④⑦⑧．
（5）在晶体③中，每一个Na+周围与它最近且等距离的Cl-有6个．
（6）在晶体①中，C-C键与C原子个数比为2：1．
2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．用CH3 COOH溶解CaC03：CaC03+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向Ba（ OH）2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═HO2
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
9．已知阿伏加德罗的值为NA．下列说法正确的是（　　）
A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA
B．500mL 0.1mol•L-1的MgSO4溶液中，阴离子所带负电荷数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1 NA
6．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如右图，

下列关于绿原酸判断不正确的是（　　）
A．绿原酸可以和NaHCO3反应，放出CO2
B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2
C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
7．硅酸盐种类繁多、结构复杂，组成各异，通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成，已知石棉的化学式为Mg3CaSi4O12，则石棉的组成用氧化物形式可表示为（　　）
A．3Mg•Ca•4Si•6O2B．MgO•CaO•SiO2C．3MgO•CaO•4SiO2D．Mg3Ca（SiO3）4

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