Question

7．下列物质中属于强电解质的是：a、b，属于弱电解质的是c、e．
a．BaSO₄ b．NaHCO₃ c．H₂SO₃ d．Cu    e．Fe（OH）₃
写出c、e两物质的电离方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．

Answer 1

分析 在水溶液里或熔融状态下全部电离的是强电解质，部分电离属于弱电解质，电解质属于纯净物、化合物；
多元弱酸为弱电解质，部分电离，分步电离，用可逆号；
多元弱碱为弱电解质，部分电离，分步电离，一步写到位．

解答 解：a．BaSO₄ 在水溶液里能够完全电离，属于强电解质；
b．NaHCO₃ 在水溶液里或熔融状态下全部电离，属于强电解质；
c．H₂SO₃ 在水溶液里部分电离，属于弱电解质；
d．Cu 属于单质，不是电解质；
e．Fe（OH）₃在水溶液里部分电离，属于弱电解质；
所以：属于强电解质的是：ab；属于弱电解质的是：ce；
H₂SO₃多元弱酸为弱电解质，分步电离，电离方程式：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
Fe（OH）₃多元弱碱为弱电解质，分步电离，一步写到位，电离方程式：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
故答案为：a、b；c、e；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．

点评 本题考查了强弱电解质判断，明确电解质强弱判断依据为电离程度是解题关键，书写电离方程式应分清电解质强弱及电离方式，注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．