题目内容
17．下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg | |
| D． | 金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是铁离子；
B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
解答 解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．铝片投入硝酸汞溶液中生成铝离子和汞单质，正确的离子方程式为：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故C错误；
D．金属钠投入水中的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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8．恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 体系压强不变 | B． | 气体平均相对分子质量不变 | ||
| C． | 气体密度不变 | D． | c（CO2）：c（CO）=1：2 |
5．
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系：（部分反应物，产物略去）．下列有关物质的推断正确的是（ ）
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系：（部分反应物，产物略去）．下列有关物质的推断正确的是（ ）| A． | 若甲为HNO3，则丁可能是Fe | B． | 若甲为AlCl3，则丁可能是氨水 | ||
| C． | 若甲为焦炭，则丁可能是SiO2 | D． | 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是Cl2 |
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物 | |
| B． | 原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素 | |
| C． | 所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 | |
| D． | SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
9．对甲苯丙烯酸的结构如图 
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）| A． | 对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2 | |
| B． | 对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化 | |
| C． | 对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面 | |
| D． | 对甲苯丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同 |
$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO
$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$
．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 为了提取电子垃圾中有用的金属，可将其进行焚烧 | |
| B． | 模型一般可分为物体模型和思维模型 | |
| C． | 某同学研究SO2性质的程序是分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→实验→比较并得出结论 | |
| D． | 科学实验能解决化学学科的所有问题 |