题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 铝与氧气在常温下不反应 | |
| B． | 铝的化学性质不活泼 | |
| C． | 常温下与氧气反应，铝的表面形成了一层致密的氧化膜 | |
| D． | 铝制容器既耐酸又耐碱 |
分析 A．铝属于亲氧元素，易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜；
B．铝的化学性质活泼；
C．常温下与氧气反应，在铝的表面形成的致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化；
D．铝能和强酸、强碱溶液反应生成氢气．
解答 解：A．铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，故A错误；
B．铝原子最外层电子为3，易失去电子，化学性质很活泼，在空气中易被氧化，故B错误；
C．常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，故C正确；
D．铝能和氧化性浓酸发生钝化，但与非氧化性强酸，如盐酸反应生成氯化铝和氢气，和强碱如氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，铝制容器既不能耐非强氧化性酸又不能耐碱，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了铝的性质，注意铝的氧化物薄膜致密性较强，能防止铝继续被腐蚀，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．你认为下列实验方案中，可行的是（ ）
| A． | 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物 | |
| B． | 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 | |
| C． | 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 | |
| D． | 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH |
9．700℃时，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| c（CO2）/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
| A． | 平衡时，乙中CO2的转化率等于50% | |
| B． | 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍 | |
| C． | 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应 | |
| D． | 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同 |
6．恒温下将4mol NH3和2mol CO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s），达到平衡时，CO2转化率为40%，若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时，NH3的浓度为（ ）
| A． | 1.2 mol•L-1 | B． | 1.6 mol•L-1 | C． | 2.4 mol•L-1 | D． | 3.6 mol•L-1 |
13．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔绝空气}{→}$黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 黑磷与白磷互为同分异构体 | B． | 黑磷能导电 | ||
| C． | 白磷转化为黑磷是物理变化 | D． | 黑磷能在空气中自燃 |
3．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：
下列说法正确的是（ ）
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$ |
| Z | 第3周期原子半径最小的金属 |
| A． | 气态氢化物的热稳定性：X＞W | |
| B． | 非金属性：Y＜W；离子半径：Z＞W | |
| C． | W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒 | |
| D． | 金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物 |
10．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
8．恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 体系压强不变 | B． | 气体平均相对分子质量不变 | ||
| C． | 气体密度不变 | D． | c（CO2）：c（CO）=1：2 |