题目内容
15.下列叙述正确的是( )A. | 一氧化碳的摩尔质量为28g | |
B. | 0.5 mol OH-的质量为8.5g | |
C. | 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 | |
D. | 一个钠原子的质量等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$ |
分析 A、摩尔质量单位为g/mol;
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算分析;
C、摩尔质量数值上等于其相对原子质量;
D、摩尔质量是1mol原子的相对质量;
解答 解:A、摩尔质量单位为g/mol,一氧化碳的摩尔质量为28g/mol,故A错误;
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算,0.5 mol OH-的质量=0.5mol×17g/mol=8.5g,故B正确;
C、摩尔质量数值上等于其相对原子质量,单位不同时不同的物理量,故C错误;
D、摩尔质量是1mol原子的相对质量,不是那原子的实际质量,故D错误;
故选B.
点评 不同考查了摩尔质量概念的分析判断,主要是概念实质的理解应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.
练习册系列答案
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16.著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”.下列对化学的认识不正确的是( )
A. | 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生 | |
B. | 化学家可以制造出自然界不存在的物质 | |
C. | 化学既是一门具有创造性的科学,还是一门具有实用性的科学 | |
D. | 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 |
6.恒温下将4mol NH3和2mol CO2充入容积为2L的密闭容器中,发生反应2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s),达到平衡时,CO2转化率为40%,若其他条件不变,将容器体积压缩至1L,达到新平衡时,NH3的浓度为( )
A. | 1.2 mol•L-1 | B. | 1.6 mol•L-1 | C. | 2.4 mol•L-1 | D. | 3.6 mol•L-1 |
3.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如表:
下列说法正确的是( )
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$ |
Z | 第3周期原子半径最小的金属 |
A. | 气态氢化物的热稳定性:X>W | |
B. | 非金属性:Y<W;离子半径:Z>W | |
C. | W在空气中燃烧所得产物,可用于杀菌消毒 | |
D. | 金属Z与少量NaOH溶液反应,生成两性氢氧化物 |
10.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO.
(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32->ClO->HCO3->CH3COO-.
(3)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是A.
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是ABCE.
(4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则相同条件下HX的电离平衡常数大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大,稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是HX酸性强于CH3COOH的,稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制能力也较弱.
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO.
(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32->ClO->HCO3->CH3COO-.
(3)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是A.
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是ABCE.
(4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则相同条件下HX的电离平衡常数大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大,稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是HX酸性强于CH3COOH的,稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制能力也较弱.
20.下列离子检验的方法正确的是( )
A. | 某溶液中加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+ | |
B. | 某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42- | |
C. | 某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中含有Cl- | |
D. | 某溶液中加入稀硫酸,产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀,说明原溶液中含有CO32- |
5.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如图转化关系:(部分反应物,产物略去).下列有关物质的推断正确的是( )
A. | 若甲为HNO3,则丁可能是Fe | B. | 若甲为AlCl3,则丁可能是氨水 | ||
C. | 若甲为焦炭,则丁可能是SiO2 | D. | 若甲为NaOH 溶液,则丁可能是Cl2 |