题目内容
2．下列各组物质，不需其他试剂就可以鉴别出来的是（ ）| A． | BaCl2溶液和NaOH溶液 | B． | 稀H2S04和Ba（OH）2溶液 | ||
| C． | AgNO3溶液和NaCl溶液 | D． | H20和CCl4 |
分析 A．均为无色溶液，且二者不反应；
B．均为无色溶液，反应生成硫酸钡沉淀与水，且与量无关；
C．均为无色溶液，反应生成AgCl沉淀，与量无关；
D．二者不互溶，且分层后水的密度小在上层．
解答 解：A．均为无色溶液，且二者不反应，不需其他试剂不能检验，故A错误；
B．均为无色溶液，反应生成硫酸钡沉淀与水，且与量无关，不需其他试剂不能检验，故B错误；
C．均为无色溶液，反应生成AgCl沉淀，与量无关，不需其他试剂不能检验，故C错误；
D．二者不互溶，且分层后水的密度小在上层，则油状液体四氯化碳在下层，不需其他试剂能鉴别，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．实验室制取下列气体时，所用装置一定与制取氢气装置不同的是（ ）
| A． | 用大理石与稀盐酸取二氧化碳 | |
| B． | 用Mn02与浓盐酸制取氯气 | |
| C． | 用浓硫酸和浓盐酸混合制取少量HCl | |
| D． | 用H202溶液和Mn02制取氧气 |
13．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔绝空气}{→}$黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 黑磷与白磷互为同分异构体 | B． | 黑磷能导电 | ||
| C． | 白磷转化为黑磷是物理变化 | D． | 黑磷能在空气中自燃 |
10．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
17．如图有关实验操作正确的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  称取10.05g氢氧化钠 | ||
| C． |  点燃酒精灯 | D． |  量取8.5mL液体 |
14．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）
| A． | 溶解、过滤 | B． | 制成饱和溶液，降温后再过滤 | ||
| C． | 加热、冷却后结晶 | D． | 溶解、过滤后结晶 |
11．100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（ ）
| A． | 混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.04 mol•L-1 | |
| B． | 原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）与100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等 | |
| C． | 混合后的溶液中含有0.003 mol Na+ | |
| D． | 混合后溶液中c（Na+）为0.02 mol•L-1 |