题目内容
中学常见物质之间有下列转化关系，其中A为金属单质，部分产物中水略去A
B
C+D．
（1）若B为淡黄色固体且焰色为黄色，则A为 （填化学式），写出B与水反应的化学方程式 ．
（2）若B为两性物质，则A在空气中加热不滴落的原因是因为生成了 （填化学式）．写出B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ．
（3）若C、D是同一元素不同价态的离子，写出A生成B的化学方程式 ．在C、D的混合溶液中检验高价离子操作是：取少量混合液加入 溶液．这两种价态对应的碱在通常状况有一个非常不稳定，写出其不稳定的原因 （用化学用语表示）．
| O2 |
| △ |
| 盐酸 |
（1）若B为淡黄色固体且焰色为黄色，则A为
（2）若B为两性物质，则A在空气中加热不滴落的原因是因为生成了
（3）若C、D是同一元素不同价态的离子，写出A生成B的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）金属A与氧气反应得到淡黄色固体B，且B焰色反应为黄色，可推知A为Na、B为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气；
（2）金属A与氧气反应得到两性物质B，B为氧化物，可推知A为Al、B为Al2O3，氧化铝的熔点比Al高，A在空气中加热生成氧化铝兜住熔融的Al而不滴落，氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与水；
（3）金属氧化物B与盐酸反应得到C和D，C、D是同一元素不同价态的离子，则A为Fe、B为Fe3O4，C、D的混合溶液中含有Fe2+、Fe3+，用KSCN溶液检验Fe3+，氢氧化亚铁不稳定，在空气中被氧化生成氢氧化铁．
（2）金属A与氧气反应得到两性物质B，B为氧化物，可推知A为Al、B为Al2O3，氧化铝的熔点比Al高，A在空气中加热生成氧化铝兜住熔融的Al而不滴落，氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与水；
（3）金属氧化物B与盐酸反应得到C和D，C、D是同一元素不同价态的离子，则A为Fe、B为Fe3O4，C、D的混合溶液中含有Fe2+、Fe3+，用KSCN溶液检验Fe3+，氢氧化亚铁不稳定，在空气中被氧化生成氢氧化铁．
解答：
解：（1）金属A与氧气反应得到淡黄色固体B，且B焰色反应为黄色，可推知A为Na、B为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：Na；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）金属A与氧气反应得到两性物质B，B为氧化物，可推知A为Al、B为Al2O3，氧化铝的熔点比Al高，A在空气中加热生成氧化铝兜住熔融的Al而不滴落，氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（3）金属氧化物B与盐酸反应得到C和D，C、D是同一元素不同价态的离子，则A为Fe、B为Fe3O4，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+4O2
Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，C、D的混合溶液中含有Fe2+、Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液呈紫色、而Fe2+遇KSCN呈溶液无明显现象，用KSCN溶液检验Fe3+，氢氧化亚铁不稳定，在空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：3Fe+4O2
Fe3O4；KSCN；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故答案为：Na；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）金属A与氧气反应得到两性物质B，B为氧化物，可推知A为Al、B为Al2O3，氧化铝的熔点比Al高，A在空气中加热生成氧化铝兜住熔融的Al而不滴落，氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（3）金属氧化物B与盐酸反应得到C和D，C、D是同一元素不同价态的离子，则A为Fe、B为Fe3O4，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+4O2
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故答案为：3Fe+4O2
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点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素化合物性质，掌握元素化合物性质及特殊的性质、颜色是关键，难度不大．
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