Question

图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是

第二周期第VIA族

；M中存在的化学键类型为

离子键、共价键

；R的化学式是

H₂SiO₃（或H₄SiO₄）

．
（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为

．
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．写出该反应的热化学方程式：

8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol

．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．

Answer 1

分析：依据题干信息，结合转化关系和反应条件的分析推断得到：A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E为SiO₂，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O₂、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁，R为H₂SiO₃；
（1）根据原子核外电子排布来确定元素在周期表中的位置，根据物质中的成键元素确定物质中的化学键类型，
（2）根据电子式的书写方法和物质中化学键类型来解答；
（3）根据热化学方程式的含义和书写规则来分析；
（4）根据硝酸的强氧化性和四氧化三铁中的二价铁元素具有还原性的性质来书写；

解答：解：A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E为SiO₂，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O₂、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁，R为H₂SiO₃；
（1）根据氧原子的核外电子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸钠中有离子键、共价键；R的化学式是
H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；故答案为：第二周期第VIA族；离子键、共价键； H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（2）ZH₄的分子式为SiH₄，其电子式为：，故答案为：；
（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，反应的热化学方程式为8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
故答案为：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）四氧化三铁和硝酸反应是氧化物中的二价铁元素被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，反应的离子方程式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
故答案为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

点评：本题目是一道框图推断题，根据题干信息推出各种物质是答题的前提，然后结合所学知识来回答．