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7．在CO2的水溶液中存在如下平衡体系：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，能使平衡体系均向右移动且使c（CO32-）增大的是（　　）
A．加入少量Ca（OH）2固体B．加水稀释
C．加入少量NaOH固体D．加少量的Na2CO3固体

分析 在CO2的水溶液中存在如下平衡体系：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，能使平衡体系均向右移动且使c（CO32-）增大，则要消耗氢离子，据此分析．

解答 解：A．加入少量Ca（OH）2固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，c（CO32-）减小，故A错误；
B．加水稀释，促进碳酸的电离，但是溶液的体积增大，所以c（CO32-）减小，故B错误；
C．加入少量NaOH固体，消耗氢离子，电离平衡向右移动，且使c（CO32-）增大，故C正确；
D．加少量的Na2CO3固体，c（CO32-）增大，使HCO3-?H++CO32-的电离平衡逆向移动，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离的影响因素是解本题关键，根据溶液中氢离子浓度变化结合平衡移动方向分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）
A．化合物甲的分子式为C8H8O2N
B．阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子
C．一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应
D．阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
11．有机物X是相对分子质量最小的醛，是常见的有毒气体，易溶于水，还原性比其同系物强．推知X是甲醛．你有哪此实验方案检验此气体，并写出相关反应的化学方程式：
实验方案（1）向试管中加入制备好的银氨溶液，向银氨溶液中通入甲醛，水浴加热，
化学方程式：HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$4Ag↓+2H2O+CO3（NH4）2+6NH3↑；
实验方案（2）向新制的氢氧化铜悬浊液中通入甲醛，加热，
化学方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O+5H2O+CO2↑．
15．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+．要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）
A．加少量烧碱固体B．升高温度
C．加少量冰醋酸D．加少量醋酸钠固体
2．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为9：1．
12．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）装置中饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体；氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
（4）装置④中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是1：1，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况 的体积将D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L           D＜1.68L
（6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
19．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整，c（SO42-）=$\frac{1}{2}$[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42-）=$\frac{a}{2}$ mol•L-1．
（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
16．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：BAl2O3； FNaCl．
（3）写出过程反应①的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）写出③中盐酸过量时的离子反应方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
17．乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
 乙基香草醛分子中有7种不同化学环境的氢原子．乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：


提示：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
（1）A生成C的反应类型是取代反应
（2）苯甲酸的芳香族化合物的同分异构体中，能发生银镜反应的共有4种．
（3）写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体D（  ）是一种医药中间体．
请设计合理方案用茴香醛（  ）合成D．用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭头下方，试剂或原料写在箭头上方，中间产物填在图中的方框内．

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