题目内容
5．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向Fe（OH）3中加入氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
B．氢氧化铁与HBr反应生成溴化铁和水；
C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，该反应不满足电荷守恒和电子守恒；
D．氢氧化钡过量，反应产物中不会存在碳酸根离子．
解答 解：A．氯气通入水中，反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．向Fe（OH）3中加入氢溴酸，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故B正确；
C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（ ）
| A． |  制取蒸馏水 | B． |  制取NH3 | C． |  收集NO2 | D． |  分离水和酒精 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在共价化合物中不可能含有离子键 | |
| B． | 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 |
20．下列物质能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色的是（ ）
| A． | 苯 | B． | 丙烯 | C． | 二甲苯 | D． | 己烷 |
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 | |
| B． | 高压比常压有利于工业合成氨反应 | |
| C． | 红棕色NO2加压后颜色比原来要深 | |
| D． | 热的纯碱除油污效果好 |
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14．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）
①甲苯 ②苯 ③聚乙烯 ④2-丁炔 ⑤环己烷 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2 ．
①甲苯 ②苯 ③聚乙烯 ④2-丁炔 ⑤环己烷 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2 ．
| A． | ③④⑤⑥⑦ | B． | ③④⑥ | C． | ④⑥⑦ | D． | ①③④⑤ |
如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．