题目内容
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 | |
| B． | 高压比常压有利于工业合成氨反应 | |
| C． | 红棕色NO2加压后颜色比原来要深 | |
| D． | 热的纯碱除油污效果好 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入硝酸银溶液后，会和HBr反应生成AgBr沉淀，所以平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．合成氨的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，所以高压比常压有利于工业合成氨反应，可以用勒夏特里原理解释，故B不选；
C．对2NO2?N2O4平衡体系增加压强，平衡正向移动，颜色变浅，但变浅后的颜色仍然比原来颜色深，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．升高温度促进纯碱水解导致溶液碱性增强，则除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解释，故D故选；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，易错选项是C．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案
相关题目
8．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO3；CKAl（SO4）2．
（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）写出检验D中阴离子的方法取样，先加盐酸，再滴加氯化钡溶液．
| 阳离子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
| 阴离子 | OH-、HCO3-、NO3-、SO42- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO3；CKAl（SO4）2．
（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）写出检验D中阴离子的方法取样，先加盐酸，再滴加氯化钡溶液．
的物质，该物质是一种香料．
，
．
．反应⑤的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
+NaCl．
的水解产物
不能经氧化反应⑥而得到产品，导致产率低．
，
，
．
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向Fe（OH）3中加入氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
15．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
| A． | 醇类-OH | B． | 羧酸-CHO | C． | 酯类-CHO | D． | 醚类 CH3-O-CH3 |
2．钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．下列说法正确的是（ ）
| A． | TiCl4是还原剂 | B． | Na被氧化 | ||
| C． | Na得到电子 | D． | TiCl4发生氧化反应 |
研究硫及其化合物性质有重要意义．