题目内容
下列表述不正确的是（ ）
| A、对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 | ||
| B、铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生 | ||
| C、碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 | ||
D、对于化学反应COCl2（g）
|
考点：化学平衡的影响因素,焓变和熵变,铝的化学性质
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：A、平衡常数是衡量反应进行程度大小的物理量；
B、铝热反应需要在引发剂作用下发生反应；
C、碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大，；根据熵判据判断．
D、恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．
B、铝热反应需要在引发剂作用下发生反应；
C、碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大，；根据熵判据判断．
D、恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．
解答：
解：A、平衡常数是衡量反应进行程度大小的物理量，对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故A正确；
B、铝热反应会放出大量的热，但需要在引发剂作用下发生反应，故B错误；
C、碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行，使体系的熵增大，根据熵判据判断能自发进行，故C正确；
D、恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故D正确；
故选B．
B、铝热反应会放出大量的热，但需要在引发剂作用下发生反应，故B错误；
C、碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行，使体系的熵增大，根据熵判据判断能自发进行，故C正确；
D、恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，反应自发进行判断的依据连接与应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | R | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 89 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +5、-3 | -2 |
| A、X、Z元素的金属性：X＜Z |
| B、气态氢化物的稳定性：R＞W |
| C、Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH |
| D、一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2 |
0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）
| A、13 | B、7 | C、5.2 | D、1 |
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO |
| B、等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa |
| C、等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
下列实验装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 分离乙醇和水 |
B、 闻甘油的气味 |
C、 制取乙酸乙酯 |
D、 进行葡萄糖与新制Cu（OH）2的反应 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3- |
| B、由水电离出的c（OH-）=10-13 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl- |
| C、使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- |