题目内容
将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3-的物质的量为
A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol
C．0.1a mol D．2a mol
B
【解析】
试题分析：n（Cu）=3.2g÷64g/mol=0.05mol，与硝酸反应生成Cu2+，溶液中n（Cu2+）=0.05mol，根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-），氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，则nn（NO3-）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，故B项正确。
考点：本题考查化学计算。
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2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
??H＋＋A－，回答下列问题：
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：