题目内容
含有较多Ca2+、Mg2+和HCO
的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（ ） （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
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| A、CaO、MgO |
| B、CaCO3、MgCO3 |
| C、CaCO3、Mg（OH）2 |
| D、CaCO3、MgO |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：暂时硬水中存在Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，Ca（HCO3）2受热时分别分解成CaCO3，因Mg（OH）2溶度积较小，则加热时水解，转化成溶度积较小的Mg（OH）2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，以此解答该题．
解答：
解：暂时硬水中存在Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，Ca（HCO3）2受热时分别分解成CaCO3，因Mg（OH）2溶度积较小，则加热时水解，HCO3-水解，生成溶度积较小的Mg（OH）2，则水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2，
故选C．
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于化学于生活的考查，有利于培养学生的分析能力以及良好的科学素养，题目考查的侧重点为难溶电解质的溶解平衡，答题时注意体会，难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA |
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下列氧化物的稳定性前者比后者强的是（ ）
| A、CO和CO2 |
| B、GeO和GeO2 |
| C、SnO和SnO 2 |
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密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反应为吸热反应 |
| B、T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反应为吸热反应 |
| C、T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反应为吸热反应 |
| D、T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应 |
向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI（g）═H2（g）+I2（g），△H＞0．达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是（ ）
| A、平衡不移动，HI平衡转化率不变 |
| B、平衡向右移动，HI平衡转化率不变 |
| C、平衡向左移动，HI平衡转化率减小 |
| D、平衡向右移动，HI平衡转化率增大 |
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似．